Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____，碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】5.73 kJ 環形玻璃攪拌棒 防止熱量損失 偏小

【解析】

（1）根據熱化學方程式，1mol OH-完全反應放出57.3 kJ的能量，故0.1mol NaOH完全反應會放出5.73 kJ的能量；

（2）根據實驗，圖中缺少的儀器為環形玻璃攪拌棒，實驗中放置碎泡沫塑料的目的是防止熱量損失；

（3）根據中和熱的定義，為稀的強酸和稀的強堿的反應，如將堿改成氨水，氨水在稀釋過程中需要吸收熱量，故會使最后測得的值偏小。