Question

三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構．下列說法正確的是
A．	原子序數(shù)：A＞B＞C
B．	原子半徑：A＞B＞C
C．	離子半徑：A2－＞C－＞B2+
D．	原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

答案：AC
解析：

B2+和C－具有相同電子層結構，說明B的原子序數(shù)大于C，而具有相同電子層結構的粒子，都是隨核電荷數(shù)(原子序數(shù))的增加而粒子半徑減小，所以C－＞B2+．由于B在C的下一周期，且A的最低價離子為A2－，所以原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A2－＞C－＞B2+，原子半徑：B＞A＞C，原子核外最外層電子數(shù)不可能為A＞C＞B．