Question

（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步電離）。則：NH₄HCO₃溶液顯    性 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：                                ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋                    
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，則溶液中c(C^2—)為           mol/L。

Answer 1

（1）（1分）堿
（2）（1分）中性，（1分）＞
（3）（2分）B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－
（4）K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附雜質而凈化水（每空2分，共4分）
（5）（2分）1.83×10^—13

解析試題分析：（1）NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步電離），這說明了碳酸氫根離子的水解程度比銨根離子更加弱，所以其水解程度較大，故NH₄HCO₃溶液顯堿性；2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據電荷守恒可以得到：c(CH₃COO^－)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+ c(H⁺)，因為c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)，所以 c(OH^-)=c(H⁺)，故混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積；（3）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，說明了B離子發生了水解，其離子方程式為B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－；（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，其原因為因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附雜質而凈化水；（5）因為K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15，c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，AB₂、AC均為飽和的混合液，即c²(B^—)c(A^—)=4.2×10^-8，所以c(A²⁺)=1.64×10^—2mol·L^-1，
c(C^2—)=K_sp(AC)/c(A²⁺)=3.0×10^—15/1.64×10^—2=1.83×10^—13mol·L^-1。
考點：鹽類水解、電荷守恒、溶度積的計算
點評：本題考查了鹽類水解，電荷守恒、溶度積的計算，這些知識是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中。