Question

實驗測得在常溫下0.1mol·L^－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　           B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)
C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　                 D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

Answer 1

A

在常溫下0.1mol·L^－1某一元堿（BOH）pH≠13，什么該堿不是強堿。，所以根據水的離子積常數可計算出氫離子濃度為0.1mol/，所以酸是強酸。二者等體積混合，恰好反應生成強酸弱堿鹽BA，B^＋水解顯酸性，所以選項A是正確的，答案選A。