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下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：（）

A．甲原子電子層數比乙原子的電子層數多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的量：甲>乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

試題分析：如金屬不位于同一主族，例如Na和Cu，不能根據電子層數的多少來判斷金屬的活潑性強弱，故A錯誤；在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極，說明乙活潑，故B錯誤；產生氫氣的多少取決于金屬失去電子數的多少，與金屬的活潑性無關，故C錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，所以常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能可以說明甲金屬一定比乙金屬活潑性強，故D為本題的答案。
點評：本題考查了金屬活動性的比較，該考點是考點的常考考點，本題側重對學生基礎知識的考查，本題難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的陰離子Rⁿ^－核外有x個電子，其核內的中子數為m，則R的質量數是

A．x-n

B．m+x-n

C．m-x+n

D．x+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

.（）

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-

C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期的同族元素，A和B，B的原子序數比A大，若A的原子序數為m，B的原子序數為n，則n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是

A．X的氫化物的水溶液顯堿性

B．Y和Z只能組成一種化合物

C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為                。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是          （寫化學式），
非金屬氣態氫化物還原性最強的是             （寫化學式）。
(3)X₂M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：         。
(4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述不正確的是

A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去

B．堿金屬單質都是強還原劑

C．堿金屬單質都能在氧氣中燃燒生成過氧化物

D．堿金屬單質都能與水反應生成強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是                。
（2）Y基態原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ②  。
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一種含氧酸根RO₄²^－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的電子層結構如右圖所示：

（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是_______。
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是______。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

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