【題目】下列環境問題與所對應的物質不相關的是（ ）
A. 溫室效應——二氧化碳B. 光化學煙霧——二氧化氮
C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧層破壞——一氧化碳
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有_________________。
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在烴的分子結構中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數為 n－1，則化學式為CnH2n-2 的烴分子結構中，碳碳間的共用電子對數為 ，Cx 也可視為烴脫氫后的產物，則C60 中碳碳間的共用電子對數為 ；若某碳單質分子中碳碳間的共用電子對數為 140 ，則該單質的分子式為 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NA
B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z
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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝
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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】某學習小組按如圖實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一)碘含量的測定
實驗(二)碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖：
已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A____，儀器B____。
（2）①分液漏斗使用前須____。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是____。
③實驗(二)中操作Z的名稱是____。
（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____。
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