Question

【題目】含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關系如下圖所示．下列說法正確的是

A. pH=8時，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）

B. pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

D. 由圖中數據可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3

Answer 1

【答案】C

【解析】A、當溶液的pH=8時，根據圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A錯誤；B．pH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯誤；C．根據圖象可知，為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右，故C正確；D．由圖中數據，pH=2時，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一級電離平衡常數Ka1==c(H+)=10-2，pH=7.3時，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2==c(H+)=10-7.3，因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)= ，與溶液的pH有關，因此比值不是固定值，故D錯誤；故選C。