【題目】下列說法正確的是：
A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D. C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷
【答案】A
【解析】
A.C7H8為
，分子中有4種化學環境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】接觸法制硫酸的工業生產主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設備叫_______，其中發生的主要反應式是_______；第二步制備三氧化硫的設備是_______，發生的主要化學反應方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質是_______。
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【題目】下列有關人體內物質的功能敘述，不正確的是（ ）
A. Na＋和Cl－是決定細胞外液滲透壓的主要物質
B. 自由水在體內的流動有利于細胞的新陳代謝
C. 胰島素等蛋白類激素能調節機體的生命活動
D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細胞內的儲能物質
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【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)；③濃H2SO4( 無現象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)．(假設每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是
A.一定沒有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸氣
C.可能有CO2、NH3和水蒸氣
D.一定有H2、CO2和HCl
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產生活中有著重要應用。
I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題:
（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1
2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數目為______________________。
（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。
②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，
在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。
（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
物質 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；
②若T1<T2
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。
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【題目】霧霾成因有多種，其中燃煤過程中產生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脫氮
已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1
（1）則燃煤所產生的廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為：________________________________。
（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_____________________KJ。
Ⅱ.脫硫的反應原理2CO(g) +SO2(g)
2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）
（1）若在一定溫度下，將總物質的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分數的變化。
由圖計算x=__________；CO2的體積分數y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數K=_____。
（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時容器體積為0.1V L。
①下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____________。
a.S(l)的質量不變
b.K不變
c.容器中氣體的平均相對分子質量不變
d.2v正(SO2)= v正(CO2)
e.Q值不變
②壓強一定的條件下，在不同溫度下進行反應，測得容器的體積變化如圖所示：
已知: n1≠n2
溫度(℃) | 初始投入總量 | 初始投料v (CO) /v (SO2) | 初始體積(L) | 平衡體積(L) |
T1 | n1 | 5∶4 | 0.1v | 0.07v |
T2 | n2 | 5∶4 | 0.3v | 0.22v |
求：T1溫度時，SO2的平衡轉化率為_____%；
比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。
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