Question

【題目】工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行 A． （g） （g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為
（2）苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子的結構簡式為 ．
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．
①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（4）25℃時，將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb= ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣166KJ/mol
（2）
（3）0.012mol/（L?min）；加催化劑
（4）1：9
【解析】解：（1）方程A+方程B得到： （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）△H，所以該反應的反應熱為：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，

所以答案是：﹣166KJ/mol；（2）苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子即Cl加到H少的那個碳上，則結構簡式為 ，所以答案是： ；（3）①根據圖I中可知，0﹣50min時乙苯的濃度變化為1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，則其反應速率為v= = =0.012mol/（Lmin）；

所以答案是：0.012mol/（Lmin）；

②根據圖I中實驗Ⅱ改變條件平衡不移動，而反應速率增大，所以改變的條件是加催化劑，所以答案是：加催化劑；

③實驗Ⅲ中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分數V%隨時間t增大而減小，其圖形為： ；

所以答案是： ；（4）pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，設酸溶液體積為x，堿溶液體積為y，則： =0.001mol/L，解得y：x=1：9，即Va：Vb=1：9，

所以答案是：1：9．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．