Question

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      

A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

Answer 1

B、C

在酸和強堿溶液中，[H+]＜[OH-]，若為強酸，則放出H2的量不可能比堿多，若使酸放出的氣體比堿多，則酸為弱酸，使酸的濃度比堿大，可不斷電離產生H+，與Al反應放出的H2量大；酸的體積比堿的體積大，酸的物質的量也可超過堿，也能達到目的。