Question

【題目】實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：

(1)理論上需要參加反應的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質量為______________克？

Answer 1

【答案】21.75g 10mol/L 18.25g

【解析】

氯氣的物質的量為：=0.25mol，根據反應的方程式進行計算：

解得n(MnO2)=0.25mol，n(HCl)=1mol，

（1）理論上需要參加反應的MnO2為0.25mol，質量為：0.25mol×87g/mol=21.75g；

（2）n(HCl)=1mol，濃鹽酸的體積為100mL，則濃鹽酸的物質的量濃度為=10mol/L；

（3）根據化學方程式可知，每有4molHCl反應，有2molHCl被氧化，則1molHCl參加反應有0.5mol被氧化，所以被氧化的HCl的質量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g。