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（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗的現象是：有色沉淀產生，迅速變為色，最后變為色。有關的化學方程式為：
1） 2）

白灰綠紅褐
1）FeSO₄+ 2NaOH ="=" Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2）4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O ="=" 4Fe(OH)₃

考查Fe(OH)₂的制取及性質
制取：FeSO₄+ 2NaOH ="=" Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe(OH)₂易被氧化，顏色由白色迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色的Fe(OH)₃：4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O ="=" 4Fe(OH)₃

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅的說法正確的是

A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同

B．相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同

C．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同

D．相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)₂，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是             。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是           ，B中發生反應的離子方程式為
（3）同學乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質量為g ；
（2）稀H₂SO₄物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為( )

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是。
(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質量。
(2) 稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。現提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到________

__________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO₄·7H₂O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量以除去其中的Fe³⁺，反應的離子方程式為

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