【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是
A. 乙醇和乙二醇互為同系物
B. 聚氯乙烯能使溴水褪色
C. 油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
D. 螺(33烷(
)的一氯代物共有3種(不含立體異構)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在
B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在
C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. SO2、O2、SO3同時存在
B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等
C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的現象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是________________________________；
（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 
2Zn(OH)42-，下列說法正確的是
A. 充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動
B. 充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小
C. 放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-
D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C2H4及C2H2等均可用適當的羧酸鹽采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置，該裝置工作時，下列說法中錯誤的是
A. 電能轉變為化學能
B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高
C. 電極a上發生：
D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；
①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數K=___________。
③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是___________、___________。
當反應溫度過高時，會發生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進水pH應控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優點是_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
