【題目】下列有關物質應用的說法正確的是
A. 鋁罐可久盛食醋 B. 鹽類都可用作調味品
C. 生石灰用作食品抗氧化劑 D. 小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32- |
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有 ；
②不能確定是否含有的陽離子有 ，
③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；
④肯定不存在的陰離子有 ．
（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積 （標準狀況） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n（Cl﹣） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n（Br﹣） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n（I﹣） | a mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是( )
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX2的電子式 ．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式： ．
（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生 的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
請冋答下列問題：
（1）反應I能夠自發進行的條件是____________。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發生，理由是___________。
（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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