Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到2.33g,并放出氣體,試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質的量濃度為      mol?L^-1；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積為       L。

Answer 1

1        0.448

解析試題分析：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl.n(Na₂SO₄)=n(BaSO₄)=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol.所以C(Na₂SO₄)="n÷V=0.01mol÷0.01L=1mol/L." Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl. BaCO₃+2HCl= BaCl₂+H₂O +CO₂↑.n(BaCO₃)=(6.27-2.33)g÷197g/mol=0.02mol.n(CO₂)= n(BaCO₃)=0.02mol.所以V(CO₂)=" 0.02mol×" 22.4L/mol=0.448L.
考點：考查Na₂CO₃和Na₂SO₄與BaCl₂反應的性質及有關計算的知識。