Question

已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應：Fe₂O₃+CO=2FeO+CO₂ 反應形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵與氧的質量比用m （Fe）：m （O）表示．
（1）上述固體混合物中，m （Fe）：m （O）不可能是

AC

（選填A、B、C）
A．21：9        B．21：7.5         C．21：6
（2）若m （Fe）：m （O）=21：8，計算Fe₂O₃被還原的百分率．

Answer 1

分析：（1）固體混合物為Fe₂O₃、FeO，假設只有Fe₂O₃，m （Fe）：m （O）=56×2：16×3=7：3，假設只有FeO，則m （Fe）：m （O）=56：16=7：2，利用平均值法分析；
（2）m （Fe）：m （O）=21：8，設Fe₂O₃原有1mol，被還原的百分率為x，利用元素的質量比列式解答．

解答：解：（1）固體混合物為Fe₂O₃、FeO，假設只有Fe₂O₃，m （Fe）：m （O）=56×2：16×3=7：3，假設只有FeO，則m （Fe）：m （O）=56：16=7：2，為二者的混合物，則21：6＜m （Fe）：m （O）＜21：9，即不可能為AC，故答案為：AC；
（2）m （Fe）：m （O）=21：8，設Fe₂O₃原有1mol，被還原的百分率為x，則

m(Fe)

m(O)

=

1×2×56

1×(1-x)×3×16+1×x×2×16

=

21

8

，
解得x=33.3%，
答：Fe₂O₃被還原的百分率為33.3%．

點評：本題考查計算，明確混合物的組成利用平均值法是解答的關鍵，注意元素質量之比的計算方法即可解答，題目難度不大．