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(8分)
（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為
（2）寫出4核10電子分子的電子式
（3）已知一氧化碳的燃燒熱

為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式
（4）CH₃OH與

O₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是。

（8分）
（1）³⁷Cl（2）NH₃的電子式
（3）CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝―283kJ/mol
（4）CH₃OH－ 6e^－+ 8OH^－＝CO₃²^－+ 6H₂O （各2分）

略

練習冊系列答案

學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的腐蝕說法正確的是

A．一般來說，金屬發生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極

C．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．101 kPa時，1 mol H₂燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H₂的燃燒熱

B．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數約為0.25×6．02×10²³

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^-1NaOH溶液，反應后溶液中：c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是模擬鐵的電化學防護裝置。以下敘述正確的是（）

A．此裝置屬于電解池

B．此裝置中的鐵極上發生氧化反應

C．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

D．該電化學防護法稱為“外加電源陰極保護法”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E為中學化學常見的金屬單質，F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現象，加熱時則有大量無色氣體產生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為_______ __；F的化學式為_____         ___ __。
(2)寫出D與C的濃溶液反應的化學方程式                               。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為________     _         __     _。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是_____        ____。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準

狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO₄²^—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄²^—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂        C．BaCl₂         D．BaSO₄
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl₂溶液C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na₂CO₃溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在             上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不正確的有

A．在上圖所示環境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

B．軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹

C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新

D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（

g）； △H＝－483．6kJ／mol
則N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）的△H＝_______________。
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料。
①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c（

）＋c（

）＋c（H₂SO₃）]＝c（

）＋c（NH₃·H₂O）
該同學的依據是：_________________________________________
⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。
（3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％－30％的KOH溶液。現用甲烷——空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發生的電極反應式：_____________________。
②a電極的電極反應式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是

A．正極的電極方程式為：O₂+ 2H₂O + 4e^_ =" 4OH" ^_

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O₂，前者鐵銹出現得快

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