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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是（　　）

A．根據相似相溶原理，利用CCl₄萃取溴水中的Br₂

B．Na₂CO₃與CaCO₃都是電解質，但Na₂CO₃在相同溫度下溶解度更大

C．鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液

D．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH₃）互為同分異構體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．

（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃

（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

BD

．
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

1

；該元素與元素①形成的分子X構形為

三角錐型

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃與H₂O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵

．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是

V形

和

直線形

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

；
（2）Q的元素符號是

Cr

，它的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物時它的最高化合價為

+6

；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH₅，

其電子式為

；其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為

3

2

3

19

NA?d

3

2

3

19

NA?d

cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是

D

A．

B．CH₄ C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH E．CH₃CH₃
（2）與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為

N₂O

、

SCN^-

（各寫1種）
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列八種物質：①MgCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是

①③

；屬于分子晶體的是

②④

，屬于原子晶體的是

⑤⑥

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是

①③④

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

②③④

，屬于分子的立體構型為三角錐形的是

⑤

．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由

SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩定性和沸點高低，并說明理由．
穩定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

理由：

非金屬性越強，氣態化合物越穩定，非金屬性O＞S＞Se

．
沸點：

H₂O＞H₂Se＞H₂S

理由：

H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高

．

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練習冊

高中

初中

小學

根據相似相溶原理，下列物質中
①NaCl；
②HI；
③Br₂；
④I₂；
⑤SO₃；
⑥KOH，其中，易溶于CCl₄的是

練習冊

高中

初中

小學

根據相似相溶原理，下列物質中①NaCl；②HI；③Br2；④I2；⑤SO3；⑥KOH，其中，易溶于CCl4的是

根據相似相溶原理，下列物質中
①NaCl；
②HI；
③Br₂；
④I₂；
⑤SO₃；
⑥KOH，其中，易溶于CCl₄的是