Question

【題目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+ ， 其濃度接近于（ ）
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，依據溶質物質的量不變得到，稀釋后的溶液濃度為 =0.00005mol/L，溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L；
依據溶液中離子積Kw=c（H+）（酸）×c（OH﹣）（水）=10﹣14；得到溶液中由水電離產生的c（H+）（水）=c（OH﹣）（水）=1×10﹣10mol/L，
故選D．
【考點精析】通過靈活運用離子積常數，掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中即可以解答此題．