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【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過)，下列說法不正確的是

A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．去掉固體電解液和有機電解質：電池反應發生改變

C．充電時，生成14gLi，空氣極質量增加

D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

【答案】C

【解析】

試題分析：在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子。A．電池工作時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．去掉固體電解液和有機電解質：鋰與水發生化學腐蝕，電池反應本質發生變化，故B正確；C．充電時，空氣極質量不變，故C錯誤；D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質。

(1)在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了下表。

實驗操作

預期現象

反應的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩

試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色。

(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+。

(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的。

提出猜想：

i.NO2與Fe2+發生反應 ⅱ.NO2與Fe3+發生反應

ⅲ.NO與Fe2+發生反應 ⅳ．

(4)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。

步驟	操作及現象	解釋或結論
①	關閉k、b，打開a，開始甲中反應一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。	溶液深棕色由與NO或NO2反應而得到。
②	停止甲中反應，打開活塞k、b、關閉a，持續通入N2一段時間。	該操作的目的是
③	更換新的丙、丁裝置，再這一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同。	乙瓶中發生的化學方程式為。

(5)結合實驗猜想，得出結論：

溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想；不確定的是猜想，有待后續實驗進一步探究。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）上述反應中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多1mol，則轉移的電子數目為__________。

（2）裝置B的作用是_____________，實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：________________。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現象___________（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為____________L（忽略Cl2溶于水）。