Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出計算過程)。

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備。

Answer 1

【答案】（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol

0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185g

n(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033mol

n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3

（2）0.10 鹽酸 氯氣

【解析】

試題分析：（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol

0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185g

n(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033mol

n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3

（2）設FeCl2和FeCl3的物質的量分別是x mol、y mol；

則n(Fe)∶n(Cl)＝(x+y): (2x+3y)=1∶2.1；

x=9y ；0.10在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備。