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同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6

B．12

C．26

D．30

試題分析：第一主族元素的原子序數(shù)分別為1、3、11、19、37、55、82,11和37相差26，即C可能；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與

的兩種微粒，下列敘述正確的是（）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知

A．Q的一種核素中

的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

B．X的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6

C．Y是常見的半導體材料

D．Z的氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ^＋6ns^l，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為             。
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10^-8cm，則E的密度為         ；EDC₄常作電鍍液，其中DC

的空間構型是，其中D原子的雜化軌道類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結論正確的是

	類比對象	結論
A	Cl₂+H₂OHCl+HClO	I₂+H₂OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO₂↑（條件：加熱）	C+SiO₂ ="==" Si+ CO₂↑（條件：加熱）
C	Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH	CuO+H₂O ="=" Cu(OH)₂
D	Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O="=" CaCO₃↓+2HClO	Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O="=" CaSO₃↓+2HClO

⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質(zhì)熔點(℃)	－218.4	113		450
單質(zhì)沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

硒的熔點范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式)；
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂RO₄
D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構成的空間結構呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略。回答下列有關問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設溶質(zhì)不擴散）
⑵若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)(K_sp)為1×10^－8
B. 含有大量CrO

的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液與0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH應調(diào)至_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(　　)

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種

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