Question

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M（M代表一種離子），其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�

A．Fe²⁺

B．Mg²⁺

C．CO₃^2-

D．Cl^-

Answer 1

分析：根據溶液不顯電性，確定M為陽離子，然后利用離子不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發生氧化還原反應，確定M，以此來解答．

解答：解：由物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，
則M為陽離子，由電荷守恒可知，M為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發生氧化還原反應，
則M一定為Mg²⁺，
故選B．

點評：本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數等于陰離子電荷總數確定M為陽離子是解答本題的關鍵，并注意發生的氧化還原反應，題目難度中等．