Question

【題目】已知反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是( )

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1

B. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為a kJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2(b－a) kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據圖像，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反應放熱，ΔH＝-c kJ·mol－1，故A錯誤；B.根據A的分析， 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反應吸熱，ΔH＝2c kJ·mol－1＝－2(a－b)kJ·mol－1，故B正確；C. 根據圖像，斷開1 mol氫氣與0.5 mol氧氣中的化學鍵，需要吸收a kJ能量，1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量大于a kJ，故C錯誤；D. 水蒸氣轉化為液態水會放出熱量，因此2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量大于2(b－a) kJ，故D錯誤；故選B。