Question

【題目】某有機化合物對氫氣的相對密度為29，標況下，燃燒該有機物2.9g，生成3.36LCO2氣體（密度為1.963g/L）．
（1）求該有機化合物的分子式；
（2）取0.58g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g．寫出該化合物的結構簡式．

Answer 1

【答案】
（1）解：有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，

燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳氣體（標況下），則二氧化碳物質的量= =0.15mol，故C元素的質量為：0.15mol×12g/mol=2.1g，

由題意可知A的相對分子質量為2×29=58，2.9克A，就為0.05mol，因為生成二氧化碳0.15mol，所以原有機物中有0.15mol碳元素，

所以可知A的分子式中含有碳原子數為：N（C）= =3，

3個碳的相對質量為36，而A的相對分子質量為58，則A分子中一定含有1個O原子，含有H原子數為：58﹣36﹣16=6，

故有機物A的分子式為C3H6O，

答：有機物A的分子式為C3H6O

（2）解：0.58g該有機物的物質的量為：n（A）= =0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量為：n（Ag）= =0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比為：0.01mol：0.02mol=1：2，則有機物A分子中含有1個﹣CHO，故有機物A的結構簡式為：CH3CH2CHO，

答：該化合物的結構簡式為CH3CH2CHO

【解析】（1）有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則A的相對分子質量=29×2=58，計算二氧化碳的物質的量，根據質量守恒判斷有機物是否含有氧元素，若有氧元素，計算氧元素質量，進而計算2.9gA中氧原子物質的量，確定有機物A的最簡式，再結合相對分子質量確定其分子式；（2）0.58g該有機物的物質的量= =0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量= =0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個﹣CHO，結合有機物A的分子式書寫其結構簡式．