Question

【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。

I．將8.96L (標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。

II．已知乙烯能發生以下轉化：

⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；

⑵寫出相關反應的化學方程式：

①_________________________________ 反應類型：________________

②__________________________________　反應類型：_________________

Answer 1

【答案】3：1 羥基 羧基 CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化

【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為8.4g，根據n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；

Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題。

I．8.96L混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1。

II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；

⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反應類型為加成反應；

反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應。