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【題目】化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（）
A.化合價的升降
B.電子的轉移
C.氧化還原反應
D.電能的儲存

【答案】C
【解析】解：原電池的工作原理是將化學能轉化為電能，則一定存在電子的轉移，說明一定發生了氧化還原反應，為化學電池的本質，故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環異構反應”可高效構筑五元環化合物：（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如圖：

已知：
（1）A的結構簡式是．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是；試劑a 是．
（4）順式結構的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H（順式結構）的化學方程式為．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質量比E的相對分子質量大2，N能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則N的同分異構體有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結構簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由和CH3CHO為原料合成的合成路線流程圖：．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ．幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N鍵	O=O鍵	N O鍵
鍵能kJ/mol﹣1	945	498	630

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ，則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負極的反應式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關數據如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO2）	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N2）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：
②能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數K=
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：；在時間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時的平衡常數分別為K1、K2、K3、K4 ，請比較各平衡常數的大小關系：．