Question

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.點①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整個滴定過程中：溶液中 始終不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．點①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應后溶液中溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），結合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以A錯誤；
B．點②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣），所以B錯誤；
C．點③所示溶液中，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C錯誤；
D． 為醋酸電離平衡常數的倒數，由于滴定過程中醋酸的電離平衡常數始終不變，則 的值不變，所以D正確；所以選D．
分析：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確反應后溶液中的溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．