Question

【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：
根據實驗結果，下列判斷正確的是（ ）
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，則一定不存在CO ； 向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I﹣ ， 鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質，物質的量為 =0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質的量為0.02mol；
水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+ ， 根據鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質的量為： ×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl﹣ ， 其物質的量至少為0.04mol﹣0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為 =0.1mol/L，
A．根據分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣ ， 故A正確；
B．原溶液中一定不存在CO ，一定含有Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．原溶液中一定存在Fe2+ ， 一定不存在Fe3+ ， 故C錯誤；
D．根據分析可知該溶液中c（Cl﹣）≥0.1nolL﹣1 ， 故D正確；
故選AD．