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【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用新制的氯氧化銅懸濁液可以鑒別甲醇、乙醛、乙酸

B. 用溴水鑒別苯，丙烯、四氯化碳

C. 用點燃的方法可以鑒別乙烯、乙炔、苯

D. 用NaOH溶液鑒別溴乙烷，甲苯

【答案】C

【解析】A．乙醛與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅反應生成藍色溶液，乙醇和水互溶，現象不同，可鑒別，A正確；B．溴水與苯混合分層后有機層在上層，溴水與四氯化碳混合后有機層在下層，溴水和乙烯發生加成反，現象不同，可鑒別，B正確；C．乙烯、乙炔、苯燃燒的實驗現象相似，不能鑒別，C錯誤；D．氫氧化鈉和溴乙烷加熱發生水解反應生成乙醇，和甲苯不反應，溶液分層，現象不同，可鑒別，D正確；答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸

②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2

③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣

⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的

A. 相對原子質量和核外電子數 B. 相對原子質量和最外層電子數

C. 電了層數和最外層電子數 D. 電子層數和次外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是( )

A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在葡萄糖溶液中有一種環狀結構的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡關系：

（1）這種環狀結構的分子是通過鏈式葡萄糖分子中的__________基和___________基通過_______________________反應而形成的。

（2）用（1）反應方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚（如右）的反應方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用，下列化學反應，不符合綠色化學概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B. 消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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