【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質分類正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硅酸鈉 | 干冰 |
B | 硝酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化銅 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無Ag+D.可能有SO42-或Ag+
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【題目】在2A+B 
3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是
A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)
C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)
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【題目】二十一世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. 陰極發生的反應為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol
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【題目】25℃時，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中
。下列說法正確的是
A. 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:
（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。
（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①平衡常數: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列說法正確的是_________(填序號)。
A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態
B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態
C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動
D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉化率增大
③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關系為__________
④圖中M點對應乙烯的質量分數為_____________。
（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內混合氣體的平均相對分子質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】（1）某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（______）
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（2）已知：幾種酸的電離常數：
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。
（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為________________________。
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