Question

（10分）某實驗小組用0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^－1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57．3 kJ·mol^－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似認為0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J·g^－1·℃^－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol^－1有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

Answer 1

44．Ⅰ．（1）5．0（2）abe
Ⅱ．（1）H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH＝－114．6 kJ·mol^－1
（2）①4．0②－53．5 kJ·mol^－1③acd

解析試題分析：（1）245ml的溶液，需要配制250ml的溶液，故需要根據體積250mL算出所需氫氧化鈉的質量；（2）氫氧化鈉需放到小燒杯中稱量，故用到天平、小燒杯和鑰匙；II（1）中和熱是指生成1molH₂O放出的熱量，故生成2molH₂O時放出的熱量也加倍；（2）①終止溫度減去起始溫度平均值，算出每次的溫度差，再求四次的平均值；②比熱容乘以溶液的質量得熱量，再算出生成1mol水放出的熱量換算成kJ即得中和熱；③b選項量取氫氧化鈉時仰視讀數會使所取氫氧化鈉體積增大，放出熱量增多，故b錯誤；ac均是熱量有損失，故正確；d是溫度計上附著的氫氧化鈉和硫酸反應了，這部分熱量損失了；故選acd。
考點：中和熱的定義、氫氧化鈉溶液的配制、中和熱的測量、誤差分析等知識。