Question

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變為11（設溶液的體積可直接相加）．回答：
（1）若直接加蒸餾水，應加入

900

 mL； 所得溶液中水電離產生的c（OH^-）

10^-11 mol/L

（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入

1000

 mL；
（3）若用0.01mol/L的鹽酸，應加入

81.8

 mL．

Answer 1

分析：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度=0.001mol/L，再根據c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

進行計算．

解答：解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=c₂×（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1L=0.9L=900mL，
堿溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度=10^-11 mol/L，
故答案為：900；10^-11 mol/L；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）設加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×(0.1-V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，
故答案為：81.8．

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為堿性時離子濃度的關系等是解答本題的關鍵，注意酸堿混合溶液中剩余堿或酸的計算方法，題目難度中等．