Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計算。由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A.溫度越高反應(yīng)速率越大。
B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率。
C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多。

D.M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

A.由上述分析可知T1>T2，M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，正確；B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=，所以，錯誤；C.進(jìn)行到M點X的轉(zhuǎn)化率較W點低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量較N點放出的熱量少，錯誤；D. M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。