Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  圖表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，且P₂＞P_I
• B、
  如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
• C、
  依據(jù)如圖，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
• D、
  圖中開關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

Answer 1

分析：A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
B、20mL 0.1mol/L NaOH溶液的pH=13；
C、根據(jù)鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀的pH數(shù)據(jù)來(lái)回答；
D、原電池的正極和電解池的陰極金屬都是被保護(hù)的電極，據(jù)此回答判斷．

解答：解：A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則P₂＞P_I，加壓平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行，所以P₂條件下，反應(yīng)物的含量小于P₁條件下的，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)鹽酸的體積是0時(shí)，20mL 0.1mol/L NaOH溶液的pH=13，故B錯(cuò)誤；
C、pH=4時(shí)，鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；
D、開關(guān)K置于A處，鐵為陰極，被保護(hù)，但是當(dāng)置于B處，鐵為原電池的負(fù)極，被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、酸堿中和滴定、除雜、電化學(xué)等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．