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隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品

D．回收其中的石墨電極

廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對環(huán)境污染嚴重,因而必須回收。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaF₂的K_sp=5.3×10^-9mol³?L^-3，在[F^-]為3.0mol?L^-1的溶液中Ca²⁺可能的最高濃度是（　　）

A．1.8×10^-9mol?L^-1	B．1.8×10^-10mol?L^-1
C．5.9×10^-10mol?L^-1	D．5.9×10^-9mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL0.2mol?L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol?L^-1NaCl溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag⁺）由大到小的順序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－
充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H₂O + M + e^－=" MH" + OH^-,H₂O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe³^＋＋Cr²^＋

Fe²^＋＋Cr³^＋。下列說法一定正確的是

A．充電時，陰極的電極反應式為Cr³^＋＋e^－=Cr²^＋

B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

C．電池放電時，Cl^－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e³^＋濃度降低0.1 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li₂MSiO₄(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li₂MSiO₄有兩種方法。
方法一：固相法，2Li₂SiO₃＋FeSO₄

Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂。
方法二：溶膠－凝膠法，CH₃COOLi、Fe(NO₃)₃、Si(OC₂H₅)₄等試劑

膠體

干凝膠

Li₂FeSiO₄。
(1)固相法中制備Li₂FeSiO₄過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li₂FeSiO₄整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li₂FeSiO₄和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO₄

Li₂FeSiO₄，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-= 4OH^-

B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為：PbSO_4(S)－2e^- + 2H₂O(l)=PbO_2(S) + 4H⁺_(aq)+ SO4^2-_(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e^-= Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO₂＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

A．Li是負極，電極反應為Li－e^-＝Li⁺	B．Li是正極，電極反應為Li＋e^-＝Li^-
C．MnO₂是負極，電極反應為MnO₂＋e^-＝MnO₂^-	D．鋰電池工作過程：化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子向負極移動

B．負極上反應的物質(zhì)是鋰，正極上反應的物質(zhì)是V₂O₅

C．正極的電極反應為：V₂O₅＋xe^－＋xLi^＋→Li_xV₂O₅

D．負極的電極反應為：xLi－xe^－→ xLi^＋

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