Question

【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：

①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。

（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式______；

（2）為使上述①②反應完全，還需加入______；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為______mol·L-1。

Answer 1

【答案】H++ CO32-= HCO3- 稀鹽酸 0.5

【解析】

（1）少量鹽酸與過量碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣

（2）A與B物質的量一定，B進入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應后為NaCl、NaHCO3混合溶液，使上述①②反應完全，還需加入鹽酸；

令HCl物質的量為xmol，則：

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

2mol 22.4L

xmol 0.112L

所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，

故鹽酸的物質的量濃度==0.5mol/L