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下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是

A.
Na⁺
B.
Al³⁺
C.
S^2-
D.
Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	原子最外層電子數是次外層的三倍
M	與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子

完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第

周期第

縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是

S＞C＞N＞O＞H

．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是

．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這

．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d．Z單質可將T單質從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為

10^-5mol/L

．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞結構，在該晶胞中，離每一個XZ₂最近的XZ₂有

個，若

已知該晶胞的邊長為a cm，XZ₂的摩爾質量為M g/mol，阿伏伽德羅常數為N_A．則該晶胞的密度為

4M/（a³N_A）

g/cm³．（寫出表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．在原子核外電子排布中，當M層是最外層時，該層最多只能排布8個電子

B．電子的能量越低，運動區域離核越遠

C．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素

D．第三周期元素的離子半徑隨原子序數的增加而依次減小（Ar除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、H₂O₂和Na₂O₂都屬于氧化物，兩種物質中所含的化學鍵類型完全相同

B、原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高

C、第三周期非金屬元素形成氫化物的穩定性從左到右逐漸增強

D、在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，在過渡元素區中尋找催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．在原子核外電子排布中，當M層是最外層時，該層最多只能排布8個電子

B．電子的能量越低，運動區域離核越遠

C．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素

D．第三周期元素的離子半徑隨原子序數的增加而依次減小（Ar除外）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃岡市英山一中高一（下）月考化學試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）
A．在原子核外電子排布中，當M層是最外層時，該層最多只能排布8個電子
B．電子的能量越低，運動區域離核越遠
C．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素
D．第三周期元素的離子半徑隨原子序數的增加而依次減小（Ar除外）

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下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是