Question

設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，n_A個NO分子和0.5n_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4n_A

C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為n_A

D．在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為6n_A

Answer 1

分析：A、依據微粒數計算物質的量，根據一氧化氮和氧氣能反應生成二氧化氮，二氧化氮氣體和四氧化二氮存在化學平衡，利用氣體摩爾體積計算判斷；
B、依據氦氣是單原子分子計算核外電子數；
C、依據氣體摩爾體積計算物質的量，結合氮氣和氧氣分子是雙原子分子計算判斷；
D、依據氧化還原反應的定量關系計算電子轉移；

解答：解：A、標準狀況下，n_A個NO分子物質的量為1mol，0.5n_A個O₂分子物質的量為0.5mol，混合后發生反應2NO+O₂=2NO₂；恰好生成二氧化氮為1mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡所以實際氣體物質的量小于1mol，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數2mol，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣物質的量物質的量為0.5mol，氧氣和氮氣都是雙原子分子，所以含原子物質的量為1mol，即n_A，故C正確；
D、反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，化合價變化為KIO₃～I₂～5e^-；HI～I₂～e^-，每生成3molI₂轉移的電子數為5n_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查化學平衡中的分子數計算，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，關鍵是稀有氣體是單原子分子．