【題目】下列各式表示水解反應(yīng)方程式的是（ ）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】曾在南充求學(xué)和工作過的青年學(xué)者孫旭平及其領(lǐng)銜團(tuán)隊(duì)，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進(jìn)行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯誤的是
A. Mo2N/GCE電極為陰極
B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移
C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e====2NH3
D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。
①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；
④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。
（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______ 。
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。
（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.糖類和油脂都是高分子化合物
B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.葡萄糖和果糖互為同系物
D.纖維素可以被人體吸收，并釋放能量供人體生命活動需要
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式為HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題：
(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。
(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個(gè)。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。
該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。
(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：
該磷釔礦的化學(xué)式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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