Question

（2012?閘北區一模）家用管道煤氣的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數為20%），則CO、H₂、CH₄的體積比不可能是（　　）

A．1：1：1

B．1：1：2

C．1：2：4

D．1：3：2

Answer 1

分析：發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，由方程式可知，相同體積的CO、H₂消耗氧氣的體積相同，可以看做CO+H₂與CH₄兩組分混合，故一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CH₄）：V（CO+H₂）的比值，與CO、H₂的相對多少無關，根據方程式計算V（CH₄）、V（CO+H₂），據此判斷．

解答：解：發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，由方程式可知，
2V（CH₄）+0.5V（CO+H₂）=5L×20%，
則

2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20% V(CH4)+V(CO+H2)=1L

，
解得V（CH₄）=

1

3

，V（CO+H₂）=

2

3

，故滿足V（CO+H₂）：V（CH₄）：=2：1即可，
故選BC．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H₂消耗氧氣的體積相同是解題關鍵．