Question

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同．	D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是

 

．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是

 

 （填化學式），在水中溶解度較大的是

 

 （填化學式）
（2）寫出D₂B與甲反應所得溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是

 

（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因

 

（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有

 

．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO₃溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，
D單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結構相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結構相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質量是87，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強，則丙是Cl₂O．

解答：解：A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，
D單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結構相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結構相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質量是87，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強，則丙是Cl₂O，
（1）B原子核外有兩個電子層，最外層有5個電子，所以B位于第二周期第VA族，氨氣的沸點比氯化氫高，氨氣的溶解度比氯化氫大，故答案為：第二周期ⅤA族；NH₃，NH₃；
（2）氮化鈉和水反應生成氨氣和氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，反應方程式為Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，故答案為：堿性；Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）丙是Cl₂O，其電子式為：，次氯酸是弱酸，在光照條件下，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以溶液酸性增強，
故答案為：；2HClO 

光照  .

2H⁺+2Cl^-+O₂↑；
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性，則丁是亞硝酸鈉，
A．亞硝酸鈉能氧化氫碘酸生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，氯化鈉和氫碘酸不反應，所以現象不同，可以鑒別，故A選；
  B．氯化鈉和亞硝酸鈉都與硝酸銀反應生成白色沉淀，反應現象相同，所以無法鑒別，故B不選；
C．氯化鈉和亞硝酸鈉溶液都能使甲基橙試劑呈黃色，所以現象相同，無法鑒別，故C不選；
D．氯化鈉和稀硫酸不反應，亞硝酸鈉和稀硫酸反應生成亞硝酸，亞硝酸不穩定生成一氧化氮、二氧化氮，所以現象不同，故D選；
故選AD；
（5）酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成，同時亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應方程式為Cu+2NO₂ ^-+4H ⁺=Cu ²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2NO₂ ^-+4H ⁺=Cu ²⁺+2NO↑+2H₂O．

點評：本題考查元素化合物性質，正確推斷元素是解本題關鍵，利用物質的性質來分析解答即可，難度中等．