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【題目】下列說法正確的是

A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關

B.Al2O3熔點高，說明其中的共價鍵較難被削弱

C.NaOH晶體熔化時克服了離子鍵和共價鍵

D.H2O2受熱易分解是因為分子間作用力弱

【答案】A

【解析】

A．SiO2是原子晶體，Si與O之間是共價鍵，且為空間網狀結構，因此SiO2硬度大，A正確；

B．Al2O3是離子化合物，不含有共價鍵；Al2O3熔點高，是由于其離子鍵較強，晶格能大，B錯誤；

C．NaOH熔化時，電離出Na＋和OH－，并沒有克服共價鍵，C錯誤；

D．H2O2受熱分解，生成H2O和O2，是共價鍵較弱，而不是分子間作用力較弱，D錯誤；

答案選A。

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【題目】下列用系統命名法命名有機物名稱正確的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA

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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，用化學用語回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）空氣中含量最多的氣體是____________；

（2）化學性質最不活潑的單質是 _________；

（3）Mg的原子結構示意圖為_____________；

（4）C與O中，原子半徑較小的是________ ；

（5）常用于制造光導纖維的是___________

（6）組成物質種類最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，熱穩定性較弱的是_________；

（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________

（9）鈉的兩種氧化物，分別是_________ 和 __________；

（10）寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

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【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑，下列物質中最合適的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)選用上述氧化劑之后，需取少量溶液檢驗Fe2+是否己全部被氧化，所加試劑為_____(寫名稱)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質離子己完全除盡？______________________________。

(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質量453)在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發生反應的化學方程式為_________________________________；(已知該反應為非氧化還原反應)975℃剩余固體成分的化學式為________________________。