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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl B. Na、NO3、K、SO42-

C. MnO4、Al3+、Na、SO42- D. Fe2+、H、ClO、CO32-

【答案】B

【解析】A. Cu2Fe3在溶液中均不是無色的,不能大量共存,A錯誤;B. NaNO3KSO42在溶液中不反應,且均是無色的,可以大量共存,B正確C. MnO4在溶液中不是無色的,不能大量共存,C錯誤;D. Fe2HClO之間發生氧化還原反應HCO32之間發生復分解反應,均不能大量共存,D錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據科技日報網報道,南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫藥、農藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:

(1)基態鎳原子的價電子排布式為___________________

(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________

(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質量相等,沸點相差較大的主要原因是_______________________________

(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數:A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標參數為____________

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質,一處含有C、D兩種物質,一處含有E物質,A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:

陽離子

K Na Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3 NO3 OH

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是

①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀,繼續滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B________,D________

(2)寫出D、E發生反應的離子方程式:___________________________

(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當溫度和壓強一定時,決定氣體體積大小的主要因素是( )

A. 分子數目的多少 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子直徑的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下,該酸的電離常數K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時,溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100 mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉,加熱充分反應后,下列說法不正確的是

A. 生成的氣體在標準狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2

C. 所得溶液中有溶質FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(  )

A.硅元素廣泛存在于自然界中,天然單質硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應用

C.常溫下硅很穩定,不與強酸發生反應

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質硅、光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.溴水B.蒸餾水C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MnO2+4HCl()Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2+2OH+SO42+2H=BaSO4↓+2H2O

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同步練習冊答案
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