【題目】關于下列兩種物質的說法，正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
B. 都不能發生消去反應
C. 都能與Na反應生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時發生氧化反應
【答案】C
【解析】
A. 核磁共振氫譜吸收峰的個數代表有機物分子不同環境的氫原子數；
B. 醇類有機物發生消去反應時，連接羥基的相鄰C原子上必須有H原子；
C. 醇與Na反應時，醇羥基上的H原子被鈉置換成氫氣；
D. 在Cu作催化劑時發生去氫氧化。
A. 根據等效氫思想可知，
核磁共振氫譜吸收峰有4種，
核磁共振氫譜吸收峰有3種，故A項錯誤；
B. 
在一定條件下可以發生消去反應生成
或者
，而
因連接羥基相鄰碳原子上無H，則不能發生消去反應，故B項錯誤；
C. 醇與Na反應時，醇羥基上的H原子與鈉反應生成氫氣，兩者中均含有羥基，故C項正確；
D. 在Cu作催化劑時，醇會發生氧化反應，斷鍵位置主要是羥基氫原子與連接羥基的碳原子上的氫原子，
連接羥基的碳原子上無H，故不能發生去氫氧化，
可以被氧化為酮，故D項錯誤；
答案選C。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產物，并探究隨著反應的進行，硫酸性質發生的變化。根據實驗要求回答相關問題：
F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復使用)
(1)打開分液漏斗的活塞，A裝置中發生的反應6H2SO4(濃)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學方程式表示)_____，隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發生反應(用化學方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________，現象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。
①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片
(6)對SO2與氯水的反應進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色，用化學反應方程式解釋其原因____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。
①NH3的電子式是___。
②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）傳統合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
①溫度T1、T2、T3大小關系是___。
②M點的平衡常數K=____（可用分數表示）。
（3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：
①導線中電子移動方向是____。
②固氮酶區域發生反應的離子方程式是___。
③相比傳統工業合成氨，該方法的優點有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
(1)物質A和C的結構簡式A___________；C_____________________。
(2)反應②的類型____________________________。
(3)反應①的化學反應方程式 _______________________。
(4)反應③的化學反應方程式 ________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是
A.該氫氧化鈉溶液pH=12
B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大
D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬從海帶提取碘單質的流程，下列有關說法正確的是
A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶
B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)
C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發生還原反應
D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發生反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】企鵝酮的化學式C10H14O，因為結構類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關企鵝酮的說法正確的是
A.分子式為C10H16O
B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成
C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D.企鵝酮的同分異構體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環上有兩個支鏈的結構共有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：
回答下列問題
(1)②的反應類型是________________。
(2)D的系統命名為____________________。
(3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。
(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。
(5)寫出與E互為同分異構體且滿足下列條件的酯類化合物的結構簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。
(6)苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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