Question

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

（1）該反應的化學方程式是 ．
（2）①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v（H2）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2X?3Y+Z
（2）36.8 kJ； ?mol/（L?min）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；所以答案是：2X3Y+Z；（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，分解氨氣物質的量2.4mol﹣1.6mol=08mol，據此計算反應放出的熱量= KJ=36.8 kJ，在此t1 min時間內，氫氣生成物質的量為1.2mol，用H2表示反應的平均速率v（H2）= = mol/（Lmin），所以答案是：36.8 kJ， mol/（Lmin）．
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法，需要了解反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．