【題目】
是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是
A. B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
C. 該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. ①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（ ）
A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+ H 2O (g) 
CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)
D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。
（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意 裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 ，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。
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【題目】對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 ( )
A.縮小體積使壓強增大
B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入 O2使壓強增大
D.體積不變充入氦氣使壓強增大
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【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應(yīng)在第3 s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。
a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是_____________（填序號，下同）
（2）互為同系物的有______________
（3）互為同分異構(gòu)體的有____________
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式________________
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【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是
A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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