對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
| A．加入一種反應(yīng)物 | B．升高溫度 |
| C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) | D．使用催化劑 |
B
解析試題分析：A、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B正確；C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，故選B。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
學(xué)習(xí)實(shí)踐園地系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是
| A．食物放在冰箱中 |
| B．塑料制品中添加抑制劑 |
| C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 |
| D．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
kJ
。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ |
| B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
| A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
| B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
| D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是( )
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
| A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 |
| B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 |
| C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
| D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強(qiáng) | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5查看答案和解析>>
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