Question

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
已知：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
下列判斷正確的是（　　）

A．酒精的燃燒熱為Q₃kJ

B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ

C．H₂O（g）→H₂O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到；
C、氣態水變化為液態水是物質狀態變化，無新物質生成；
D、依據反應前后能量守恒分析判斷；

解答：解：A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故燃燒熱不是Q₃kJ，故A錯誤；
B、依據熱化學方程式：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
結合蓋斯定律計算，③-②+①×3；得到C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol．
23 g液體酒精物質的量為0.5mol，反應放熱為：（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，故B正確；
C、氣態水變化為液態水是物質狀態變化，無新物質生成；故C錯誤；
D、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應是放熱反應，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的總能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應熱量變化的分析判斷，燃燒熱的概念應用，蓋斯定律的計算應用，反應過程中能量守恒的應用，題目較簡單．