Question

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，又消耗HCl 1mol， 所以產生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O， 當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應消耗鐵的量為1：0. 5=2：1，與圖像相符合，C正確；D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。